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課程簡(jiǎn)介

就初中化學(xué)而言,酸堿鹽當(dāng)屬難點(diǎn)中的難點(diǎn),重點(diǎn)中的重點(diǎn)。本套課程從酸堿鹽的入門——物質(zhì)在水中的電離講起,按邏輯順序?qū)訉咏议_酸堿鹽神秘的面紗,并詳盡展示硫酸鹽、硝酸鹽的性質(zhì)以及酸類物質(zhì)的共性等。如果你在酸堿鹽這一節(jié)的學(xué)習(xí)上遇到障礙,那么本套課程無(wú)疑是你的首選。

教材版本與年級(jí)
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浙教新版
九年級(jí)上冊(cè)
滬教版
九年級(jí)上冊(cè)
人教版(五四制)
九年級(jí)上冊(cè)
魯教版(五四制)
九年級(jí)上冊(cè)
版本
適合年級(jí)
人教新課程
九年級(jí)下冊(cè)
北師大版
九年級(jí)下冊(cè)
滬教版
九年級(jí)下冊(cè)
魯教版
九年級(jí)下冊(cè)
粵教版
九年級(jí)下冊(cè)
版本
適合年級(jí)
仁愛湘教版
九年級(jí)下冊(cè)
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  • 1、物理變化是物體對(duì)物體的作用,不涉及分子的改變,沒(méi)有新的物質(zhì)生成,是宏觀的變化。化學(xué)變化是分子跟分子之間的作用,分子的結(jié)構(gòu)被改變了,生成了新的分子,新的物質(zhì),是微觀的變化
    2、 質(zhì)量守恒:無(wú)論物理變化還是化學(xué)變化,原子的種類跟數(shù)量都保持不變
    3、 電解質(zhì):溶于水,或者熔融狀態(tài)時(shí),分子就會(huì)被拆開變成游離的離子
    4、 如果一種物質(zhì)電離后,生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子,它就是酸
    5、 堿:電離出的陰離子全部都是氫氧根離子,酸的特點(diǎn)是H開頭,堿的特點(diǎn)是OH結(jié)尾
    6、 除了H+以外的眾多金屬陽(yáng)離子,除了OH-以外的眾多酸根陰離子,它們結(jié)合在一起就構(gòu)成了龐大的鹽家族?;瘜W(xué)中提到的鹽是廣義的鹽,跟廚房里的鹽含義不同,廚房里的鹽專指氯化鈉
  • 1、酸堿度主要由溶液中氫離子和氫氧根的濃度決定
    2、 我們用PH值來(lái)衡量酸堿性。PH值從0到14,7是中性,PH值小于7的是酸性,大于7的是堿性
    3、 測(cè)量溶液PH值時(shí),千萬(wàn)不能打濕試紙,要用玻璃棒蘸取溶液,涂抹在試紙上
    4、 如果要大致知道物質(zhì)的酸堿性,可以用指示劑。包括:紫色石蕊,紅色和藍(lán)色石蕊,以及酚酞。石蕊酸紅堿藍(lán),酚酞遇見變紅
  • 1、強(qiáng)酸和弱酸的定義,就是完全電離和不完全電離的區(qū)別
    2、 濃硫酸是無(wú)色粘稠油狀液體,除了酸性,還具有三種恐怖的性質(zhì):吸水,脫水和氧化性
    3、 稀釋濃硫酸的方法,3點(diǎn)注意:1、只能濃硫酸往水里倒,反過(guò)來(lái)就危險(xiǎn)。2、沿?zé)诰徛齼A倒。3、用玻璃棒不停攪拌
  • 1、鹽酸的特性。鹽酸是HCl氣體的水溶液,一定是混合物。鹽酸具有易揮發(fā),和刺激性氣味,濃鹽酸會(huì)形成白霧,這是鹽酸小液滴。工業(yè)鹽酸常含有三價(jià)鐵離子,會(huì)略帶黃色
    2、 濃硝酸的特性:易揮發(fā),強(qiáng)氧化性、見光易分解。鹽酸和硝酸都特別容易揮發(fā),而且聞起來(lái)很刺激,是兩種很風(fēng)騷的酸
    3、 鹽酸和硝酸按1:3的比例混合后,就可以得到最具腐蝕性,甚至能夠消滅黃金的王水
  • 1、酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng),實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根結(jié)合生成水
    2、 常見的幾種中和反應(yīng)的應(yīng)用。除水垢,改良土壤,處理廢水和治胃病
  • 1、酸和金屬單質(zhì)反應(yīng),生成氫氣和相應(yīng)的鹽。其中酸不能具有強(qiáng)氧化性,金屬要比較活潑,能和酸反應(yīng)
    2、 酸和金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
    3、 利用酸的通性除銹和制取銅鹽
  • 1、酸和某些鹽會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),記住鹽酸跟銀鹽生成氯化銀沉淀,硫酸和鋇鹽生成的硫酸鋇沉淀,跟碳酸鹽會(huì)生成二氧化碳
    2、 鑒別稀硫酸和稀鹽酸時(shí),要選用可溶性Ba2+鹽,比如BaCl2、BaNO3。千萬(wàn)不能用銀鹽。
    3、 酸和鹽反應(yīng)的應(yīng)用,酸會(huì)和雞蛋殼反應(yīng),制作無(wú)殼雞蛋。而酸雨則會(huì)腐蝕建筑
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