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• 課程詳情
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就初中化學(xué)而言，酸堿鹽當(dāng)屬難點中的難點，重點中的重點。本套課程從酸堿鹽的入門——物質(zhì)在水中的電離講起，按邏輯順序?qū)訉咏议_酸堿鹽神秘的面紗，并詳盡展示硫酸鹽、硝酸鹽的性質(zhì)以及酸類物質(zhì)的共性等。如果你在酸堿鹽這一節(jié)的學(xué)習(xí)上遇到障礙，那么本套課程無疑是你的首選。

• 無機化學(xué)三劍客—酸堿鹽的概念

  09:40

  AI出題 下載題目

  做題0/19
  1、物理變化是物體對物體的作用，不涉及分子的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是宏觀的變化?；瘜W(xué)變化是分子跟分子之間的作用，分子的結(jié)構(gòu)被改變了，生成了新的分子，新的物質(zhì)，是微觀的變化
  2、 質(zhì)量守恒：無論物理變化還是化學(xué)變化，原子的種類跟數(shù)量都保持不變
  3、 電解質(zhì)：溶于水，或者熔融狀態(tài)時，分子就會被拆開變成游離的離子
  4、 如果一種物質(zhì)電離后，生成的陽離子全部都是氫離子，它就是酸
  5、 堿：電離出的陰離子全部都是氫氧根離子，酸的特點是H開頭，堿的特點是OH結(jié)尾
  6、 除了H+以外的眾多金屬陽離子，除了OH-以外的眾多酸根陰離子，它們結(jié)合在一起就構(gòu)成了龐大的鹽家族?；瘜W(xué)中提到的鹽是廣義的鹽，跟廚房里的鹽含義不同，廚房里的鹽專指氯化鈉
  
• 穿梭在酸與堿的國度—酸性和堿性

  06:16

  AI出題 下載題目

  做題0/17
  1、酸堿度主要由溶液中氫離子和氫氧根的濃度決定
  2、 我們用PH值來衡量酸堿性。PH值從0到14，7是中性，PH值小于7的是酸性，大于7的是堿性
  3、 測量溶液PH值時，千萬不能打濕試紙，要用玻璃棒蘸取溶液，涂抹在試紙上
  4、 如果要大致知道物質(zhì)的酸堿性，可以用指示劑。包括：紫色石蕊，紅色和藍色石蕊，以及酚酞。石蕊酸紅堿藍，酚酞遇見變紅
  
• 驍勇三雄之烈火魔頭—濃硫酸

  10:09

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  做題0/17
  1、強酸和弱酸的定義，就是完全電離和不完全電離的區(qū)別
  2、 濃硫酸是無色粘稠油狀液體，除了酸性，還具有三種恐怖的性質(zhì)：吸水，脫水和氧化性
  3、 稀釋濃硫酸的方法,3點注意：1、只能濃硫酸往水里倒，反過來就危險。2、沿?zé)诰徛齼A倒。3、用玻璃棒不停攪拌
  
• 驍勇三雄之無敵風(fēng)騷組合—鹽酸和硝酸

  06:11

  AI出題 下載題目

  做題0/14
  1、鹽酸的特性。鹽酸是HCl氣體的水溶液，一定是混合物。鹽酸具有易揮發(fā)，和刺激性氣味，濃鹽酸會形成白霧，這是鹽酸小液滴。工業(yè)鹽酸常含有三價鐵離子，會略帶黃色
  2、 濃硝酸的特性：易揮發(fā)，強氧化性、見光易分解。鹽酸和硝酸都特別容易揮發(fā)，而且聞起來很刺激，是兩種很風(fēng)騷的酸
  3、 鹽酸和硝酸按1:3的比例混合后，就可以得到最具腐蝕性，甚至能夠消滅黃金的王水
  
• 終結(jié)者的末日—酸和金屬及氧化物反應(yīng)

  08:50

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  做題0/12
  1、酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，實質(zhì)是氫離子和氫氧根結(jié)合生成水
  2、 常見的幾種中和反應(yīng)的應(yīng)用。除水垢，改良土壤，處理廢水和治胃病
  
• 酸堿大沖撞—中和反應(yīng)

  06:58

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  做題0/20
  1、酸和金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽。其中酸不能具有強氧化性，金屬要比較活潑，能和酸反應(yīng)
  2、 酸和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
  3、 利用酸的通性除銹和制取銅鹽
  
• 強酸入侵鹽王國—酸和鹽反應(yīng)

  06:54

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  做題0/14
  1、酸和某些鹽會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，記住鹽酸跟銀鹽生成氯化銀沉淀，硫酸和鋇鹽生成的硫酸鋇沉淀，跟碳酸鹽會生成二氧化碳
  2、 鑒別稀硫酸和稀鹽酸時，要選用可溶性Ba2+鹽,比如BaCl2、BaNO3。千萬不能用銀鹽。
  3、 酸和鹽反應(yīng)的應(yīng)用，酸會和雞蛋殼反應(yīng)，制作無殼雞蛋。而酸雨則會腐蝕建筑