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當(dāng)你順利通過(guò)酸和堿的學(xué)習(xí)，面臨的最大挑戰(zhàn)就是鹽和它眾多讓人眼花繚亂的復(fù)分解反應(yīng)了。本套課程將全面提升你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的戰(zhàn)斗力，幫你輕松搞定各種復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及它的書寫規(guī)律，助你在化學(xué)考場(chǎng)上王者歸來(lái)。

• 苦澀的作料王國(guó)—鹽

  04:41

  AI出題 下載題目

  做題0/9
  1、化學(xué)中的鹽并不是廚房的食用鹽，它們是由金屬或銨根陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物。
  2、 鹽中金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)。根據(jù)這個(gè)規(guī)律就可以正確書寫化學(xué)式了。
  3、 含有什么金屬元素的鹽，我們就叫什么鹽。同理，含有什么酸根離子，也可以叫做什么鹽。
  
• 四大名捕之鈉鹽神探—氯化鈉，碳酸鈉

  09:58

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  做題0/17
  1、食鹽NaCl，很穩(wěn)定，耐酸堿，卻怕可溶性銀鹽，NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3
  2、 碳酸鈉（Na2CO3），又稱純堿、蘇打、口堿
  3、 一個(gè)碳酸鈉分子和十個(gè)水分子結(jié)合，生成的十水碳酸鈉
  4、 碳酸鈉和酸發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
  5、 燒堿Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH
  6、 華人化學(xué)家——侯德榜和最著名的侯氏制堿法
  
• 四大名捕之丐幫硬漢—碳酸鈣

  05:48

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  做題0/10
  1、碳酸鈣是石頭的主要成分，尤其是石灰石，大理石
  2、 碳酸鈣會(huì)和酸反應(yīng)，生成二氧化碳CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸鈣和碳酸反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，它解釋了為什么持續(xù)通二氧化碳，渾濁的石灰水會(huì)再變澄清。
  
• 四大名捕之藍(lán)色騎士—硫酸銅

  06:37

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  做題0/10
  1、無(wú)水硫酸銅粉末是白色的，遇水后變成硫酸銅晶體，是藍(lán)色的。無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在與否。
  2、 藍(lán)礬，膽礬是五水硫酸銅，明礬是十二水硫酸鋁鉀，綠礬是七水硫酸亞鐵。
  3、 潮解和風(fēng)化的概念，以及鹽和結(jié)晶水合物之間的轉(zhuǎn)換。
  
• 不同電離，古怪脾氣—鹽的通性

  06:28

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  做題0/14
  1、鹽某些金屬，酸堿鹽反應(yīng)
  2、 置換反應(yīng)，置換反應(yīng)的本質(zhì)是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬取代活動(dòng)性弱的金屬，強(qiáng)者替代弱者
  3、 復(fù)分解的實(shí)質(zhì)就是相互交換陰陽(yáng)離子，前提是有難電離的物質(zhì)生成，比如沉淀、氣體或水
  
• 化學(xué)云圖三重奏—復(fù)分解反應(yīng)的理解

  05:52

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  做題0/11
  1、中和反應(yīng)的本質(zhì)就是氫離子和氫氧根結(jié)合，生成了難電離的物質(zhì)水
  2、 氣體一般都是弱電離，不穩(wěn)定的物質(zhì)分解后產(chǎn)生的。比如二氧化碳來(lái)自碳酸，氨氣來(lái)自一水和氨
  3、 硫酸鋇和氯化銀，是初中化學(xué)的沉淀之王，他們甚至不溶于硝酸
  
• 滿載沉淀的回憶—溶解性表

  08:34

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  做題0/13
  1、大挪移心訣：“鉀鈉銨硝酸鹽均可溶，氯離子和硫酸根只有氯化銀和硫酸鋇不溶，碳酸根只有跟鉀鈉銨才溶，氫氧根只有跟鉀鈉鋇才可溶。硫酸鈣，硫酸銀，氫氧化鈣微溶，碳酸鋁，碳酸鐵，氫氧化銀不存在
  2、 大部分的復(fù)分解反應(yīng)都是以溶液的形式發(fā)生，不溶性的堿和鹽不會(huì)反應(yīng)
  3、 大部分沉淀都是白色的，只有倆種是有顏色的。氫氧化銅，藍(lán)色；氫氧化鐵，三價(jià)的，紅褐色